Rambler's Top100 schoolchemistry.ru \ Каталог веществ

Знаете ли вы, что...

    Соляная кислота содержится в желудочном соке (около 0,3 %) и играет важную роль, так как способствует перевариванию пищи и убивает различные болезнетворные бактерии (холеры, тифа и др.). Если последние попадают в желудок вместе с большим количеством воды, то вследствие разбавления раствора НСl они выживают и вызывают заболевание организма. Поэтому во время эпидемий особенно опасна сырая вода. При повышении концентрации НСl в желудке ощущается "изжога", которую устраняют, принимая внутрь небольшое количество NаНСО3 или МgО. Наоборот, при недостаточной кислотности желудочного сока соляная кислота прописывается для приема внутрь (по 5-15 капель 8,3 %-ной НСl на 1/2 стакана воды до или во время еды).
 

AllBest.Ru

Поиск на сайте allbest может дать вам неплохой результат. 
 

Полезно посетить.

Allbest.ru

Соляная кислота.

Физические свойства.

     Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400).

t°пл. -114°C
t°кип. -85°С

    В отсутствие влаги он при обычных температурах не действует на большинство металлов и их оксиды. Газообразный кислород окисляет его только при нагревании. 

Получение.

1) Синтетический способ (промышленный):

H2 + Cl2 = 2HCl

2) Гидросульфатный способ (лабораторный):

NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl­

Химические свойства.

1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота:

HCl = H+ + Cl-

2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­

3) с оксидами металлов:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

4) с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH = KCl + H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

HCl + NH3 = NH4Cl

5) с солями:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2­

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

Растворимость НС1 в воде меняется с температурой следующим образом: 

Температура,  °С 0 10
15
20  25 30 40 50 60
Растворимость в V на 1 V Н2О 507 474 459 442 426 412 386 362 339

     
    Образование белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе.

    Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2­

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3

    Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

    Соляная кислота очень сильно разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных бутылях или гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях. Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок - ингибиторов. 

 

О химии

Из истории возникновения 
О пользе и о вреде химии 
Летопись химии 
Виды химии 

Школьнику & студенту

Рефераты 
Шпаргалки 
Химический калькулятор 
Упражнения и задачи 
Тесты 

Информация

Учебно-справочный материал 
Сборник таблиц 
Толковый словарь по химии 
Учёные-химики 
Полезные и интересные статьи 
Таблица Менделеева 
Каталог веществ 
Повседневная химия 

Интерактивы

Мультимедиа приложения 
Программы 
Опыты 

Отдохни!

Химические анекдоты 

Химические фокусы 
Смешные химические истории 

Прочее

Полезные ссылки 
Рассылка 
Книжная полка 
Гостевая книга 
Форум химиков 
Об авторе сайта 
 

Rambler's Top100

Дизайн: Дмитрий Перов.