Rambler's Top100 schoolchemistry.ru \ Каталог веществ

На заметку.

    Может оказаться полезной информация о давлении паров и плотности воды при различных температурах.

 

AllBest.Ru

Поиск на сайте allbest может дать вам неплохой результат. 
 

Полезно посетить.

Allbest.ru

Вода.

    Вода H2O - самое распространённое в природе химическое соединение.

Запасы воды на Земле:
в морях и океанах - 1,4 млрд. км3
в ледниках - 30 млн. км3
в реках и озёрах - 2 млн. км3
в атмосфере - 14 тыс. км3
в живых организмах - 65%

    Молекула полярна; угол -104,5°; связь O-H ковалентная полярная.

    Вода является дипольным растворителем (растворяет многие газы, жидкие и твёрдые вещества).
Между молекулами воды - водородные связи:

Аномалии воды.

  1. Лёд плавает на поверхности водоёма, r(льда) = 0,92 г/см3, max r(воды) при +4°С = 1г/см3
  2. При замерзании воды происходит расширение объёма.
  3. Самая большая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород).

Кислотно-основные свойства.

1) Слабый электролит:

H2O = H+ + OH-

2) Вода - амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO2).

Li2O + H2O = 2LiOH
MgO + H2O = Mg(OH)2
SO3 + H2O = H2SO4

3) Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S­
Al2(CO3)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2O + 3CO2­

4) Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2­
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3­
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2­
Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3­

5) Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:

CuSO4(белый) + 5H2O = CuSO4 5H2O(синий)

Окислительно-восстановительные свойства.

6) С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2­
3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2­

7) С галогенами (продукты различны):

4F2 + 3H2O = OF2+ 6HF + O2­
Cl2 + H2O = HClO + HCl

Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D2O.

Физические свойства D2O H2O
Молекулярная масса
Экспериментируй и наслаждайся: огромный фаллоимитатор. Купить фаллоимитатор реалистик.
20 18
Плотность при 20°C (г/см3) 1,1050 0,9982
t° кристаллизации (°C)  3,8 0
t° кипения (°C) 101,4 100

    Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому D2O

Очищение воды.

    Природные воды всегда содержат примеси. Одни из них находятся во взвешенном состоянии, другие - в растворённом. От большей части взвешенных частиц вода может быть освобождена отстаиванием или, быстрее, фильтрованием сквозь толстые слои песка и т. п. В лаборатории для этой цели применяется фильтровальная (непроклеенная) бумага. От растворённых веществ воду обычно очищают перегонкой. Такая перегнанная вода называется дистиллированной.

    Обычно применяемая в городском хозяйстве схема очистки речной воды состоит из нескольких стадий: первой операцией является добавка к воде небольшого количества сернокислого алюминия, который выделяет объёмный осадок гидроксида алюминия, захватывающий различные взвешенные в воде частицы и тем способствующий их последующему осаждению в отстойнике. Отстоявшаяся вода фильтруется сквозь толстый слой песка, затем обеззараживается хлорированием и лишь после этого поступает в водопроводную сеть (для Москвы 10 млн. м3 ежедневно).

    Большие преимущества перед хлорированием во многих случаях имеет стерилизация воды путём её озонирования. Технически этот процесс вполне освоен, но обходится он в несколько раз дороже, что и затрудняет его широкое внедрение.

    Перегнанная вода свободна только от нелетучих примесей. От летучих её стараются освободить, добавляя перед перегонкой вещества, реагирующие с этими примесями и дающие с ними нелетучие продукты реакции. Всё же и тогда первые порции перегоняемой воды содержат растворённые газы воздуха. В тех случаях, когда их присутствие вредит, эти порции не собирают.

    Как при самой перегонке в стеклянных сосудах, так и при хранении в них дистиллированная вода загрязняется переходящими в неё из стекла щелочами. Громадному большинству её применений эти растворённые щелочи не вредят, так как их ничтожно мало. Если требуется ещё более высокая чистота, то дистиллированную воду получают и сохраняют в сосудах из кварца, олова и серебра.

 

О химии

Из истории возникновения 
О пользе и о вреде химии 
Летопись химии 
Виды химии 

Школьнику & студенту

Рефераты 
Шпаргалки 
Химический калькулятор 
Упражнения и задачи 
Тесты 

Информация

Учебно-справочный материал 
Сборник таблиц 
Толковый словарь по химии 
Учёные-химики 
Полезные и интересные статьи 
Таблица Менделеева 
Каталог веществ 
Повседневная химия 

Интерактивы

Мультимедиа приложения 
Программы 
Опыты 

Отдохни!

Химические анекдоты 

Химические фокусы 
Смешные химические истории 

Прочее

Полезные ссылки 
Рассылка 
Книжная полка 
Гостевая книга 
Форум химиков 
Об авторе сайта 
 

Rambler's Top100

Дизайн: Дмитрий Перов.