Rambler's Top100 schoolchemistry.ru \ Таблица Менделеева \ Фтор

Здесь я раскрутил этот сайт

    
 

Посети, не пожалеешь!

Allbest.ru

Атом, молекула, ядерные свойства фтора.

Навигация >>>

Строение атома фтора.

    В центре атома находится положительное заряженное ядро. Вокруг вращаются 9 отрицательно заряженных электронов. 

Электронная формула: 1s2;2s2;2p5

m прот.  = 1,00783 (а.е.м.)
m нейтр.= 1,00866 (а.е.м.)
m протона = m электрона 

Изотопы фтора.

Изотоп: 18F

Краткая характеристика: Распространённость в природе: 0 %
Число протонов в ядре - 9. Число нейтронов в ядре - 9. Число нуклонов - 18. 
Е связи = 931,5(9*m пр.+9*m нейтр-М(F18)) = 138,24 (МЭВ) 
Е удельн. = Е связи/N нуклонов = 7,81 (МЭВ/нукл.) 
Альфа-распад невозможен 
Бета минус-распад невозможен 
Позитронный распад: F(Z=9,M=18)-->O(Z=8,M=18)+e(Z=+1,M=0)+0,28(Мэв) 
Электронный захват: F(Z=9,M=18)+e(Z=-1,M=0)-->O(Z=8,M=18)+1,21(Мэв) 
 

Изотоп: 19F

Краткая характеристика: Распространённость в природе: 100 %
 

Молекула фтора.

    Свободный фтор состоит из двухатомных молекул. С химической стороны фтор может быть охарактеризован как одновалентный неметалл, и притом самый активный из всех неметаллов. Обусловлено это рядом причин, в том числе легкостью распада молекулы F2 на отдельные атомы - необходимая для этого энергия составляет лишь 159 кДж/моль (против 493 кДж/моль для О2 и 242 кДж/моль для С12). Атомы фтора обладают значительным сродством к электрону и сравнительно малыми размерами. Поэтому их валентные связи с атомами других элементов оказываются прочнее аналогичных связей прочих металлоидов (например, энергия связи Н-F составляет - 564 кДж/моль против 460 кДж/моль для связи Н-О и 431 кДж/моль для связи Н-С1).

    Связь F-F характеризуется ядерным расстоянием 1,42 А. Для термической диссоциации фтора расчетным путем были получены следующие данные: 


Самая свежая информация дымоход-сэндвич тут.
Температура, °С 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700
Степень диссоциации, % 5·10-3 0,3 4,2 22 60 88 97 99

    Атом фтора имеет в основном состоянии структуру внешнего электронного слоя 2s22p5 и одновалентен. Связанное с переводом одного 2р-элсктрона на уровень 3s возбуждение трехвалентного состояния требует затраты 1225 кДж/моль и практически не реализуется. 

    Сродство нейтрального атома фтора к электрону оценивается в 339 кДж/моль. Ион F- характеризуется эффективным радиусом 1,33 А и энергией гидратации 485 кДж/моль. Для ковалентного радиуса фтора обычно принимается значение 71 пм (т. е. половина межъядерного расстояния в молекуле F2). 

 

О химии

Из истории возникновения 
О пользе и о вреде химии 
Летопись химии 
Виды химии 

Школьнику & студенту

Рефераты 
Шпаргалки 
Химический калькулятор 
Упражнения и задачи 
Тесты 

Информация

Учебно-справочный материал 
Сборник таблиц 
Толковый словарь по химии 
Учёные-химики 
Полезные и интересные статьи 
Таблица Менделеева 
Каталог веществ 
Повседневная химия 

Интерактивы

Мультимедиа приложения 
Программы 
Опыты 

Отдохни!

Химические анекдоты 

Химические фокусы 
Смешные химические истории 

Прочее

Полезные ссылки 
Рассылка 
Книжная полка 
Гостевая книга 
Форум химиков 
Об авторе сайта 
 

Rambler's Top100

Дизайн: Дмитрий Перов.