Rambler's Top100 schoolchemistry.ru \ Упражнения и задачи

Задачи с ссылкой на теоретическую часть, ответами и решениями.

    Задач на растворы здесь нет, однако есть множество примеров на эту тему в "Учебно-справочном материале" в соответствующем разделе.

Расчёты по химическим уравнениям. [-->]

Задача №1: Сколько г меди образуется при восстановлении 8 г оксида водородом, если выход реакции составил 82% от теоретического?

Решение:

CuO + H2 --> Cu + H2O

    1. Рассчитаем теоретический выход меди по уравнению реакции: 80 г (1 моль) CuO при восстановлении может образовать 64 г (1 моль) Cu; 8 г CuO при восстановлении может образовать Х г Cu

    2. Определим, сколько граммов меди образуется при 82% выходе продукта:

    6,4 г -- 100% выход (теоретический)

    Х г -- 82%

    X = (8•82) / 100 = 5,25 г

Задача №2: Определите выход реакции получения вольфрама методом алюминотермии, если из 33,14 г концентрата руды, содержащей WO3 и невосстанавливающиеся примеси (массовая доля примесей 0,3) было получено 12,72 г металла?

Решение:

    a) Определим массу (г) WO3 в 33,14 г концентрата руды

    w(WO3)= 1,0 - 0,3 = 0,7

    m(WO3) = w(WO3)•mруды = 0,7•33,14 = 23,2 г

    b) Определим теоретический выход вольфрама в результате восстановления 23,2 г WO3 порошком алюминия.

    WO3 + 2Al --> Al2O3 + W

    При восстановлении 232 г (1 г-моль) WO3 образуется 187 г (1 г-моль) W, а из 23,2 г WO3 -- Х г W

    X = (23,2•187) / 232 = 18,7 г W

    c) Рассчитаем практический выход вольфрама

    18,7 г W -- 100%

    12,72 г W -- Y%

    Y = (12,72•100) / 18,7 = 68%

Задача №3: Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и 8,0 г сульфата натрия?

Решение:

BaCl2 + Na2SO4 --> BaSO4Ї + 2NaCl

    Расчет количества продукта реакции ведут по исходному веществу, взятому в недостатке.

    1. Предварительно определяют, какое из двух исходных веществ находится в недостатке.

    Обозначим количество г Na2SO4 -- X.

    208 г (1моль) BaCl2 реагирует с 132 г (1 моль) Na2SO4; 20,8 г -- с Х г

    X = (20,8 •132) / 208 = 13,2 г Na2SO4

    Мы установили, что на реакцию с 20,8 г BaCl2 затратится 13,2 г Na2SO4, а дано 18,0 г Таким образом, сульфат натрия взят в реакцию в избытке и дальнейшие вычисления следует вести по BaCl2, взятому в недостатке.

    2. Определяем количество граммов выпавшего осадка BaSO4. 208 г (1 моль) BaCl2 образует 233 г (1 моль) BaSO4; 20,8 г -- Y г

    Y = (233•20,8) / 208 = 23,3 г

Закон Авогадро ди Кваренья. [-->]

Задача №4: Какой объем водорода при н.у. выделится при растворении 4,8 г магния в избытке соляной кислоты?

Решение: 

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2­

    При растворении 24 г (1 моль) магния в HCl выделилось 22,4 л (1 моль) водорода; при растворении 4,8 г магния -- Х л водорода.

    X = (4,8•22,4) / 24 = 4,48 л водорода

Задача №5: 3,17 г хлора занимают объем равный 1 л (при н.у.). Вычислите по этим данным молекулярную массу хлора.

Решение:

    Находим массу 22,4 л хлора

    1 л -- 3,17 г хлора

    22,4 л -- Х г хлора

    X = 3,17•22,4 = 71 г

    Следовательно, молекулярная масса хлора - 71.

 Уравнение Клайперона-Менделеева. [-->]

Задача №6: Какой объем займет при температуре 17°C и давлении 250 кПа оксид углерода (II) массой 84 г?

Решение:

Количество моль CO равно:

    n(CO) = m(CO) / M(CO) = 84 / 28 = 3 моль

Объем CO при н.у. составляет

    3•22,4 л = 67,2 л

Из объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

    (P•V) / T = (P0•V0) / T2

Следует

V(CO) = (P0•T•V0) / (P•T0) = (101,3•(273 + 17)•67,2) / (250•273) = 28,93 л

Задача №7: Плотность некоторого газообразного вещества по водороду равна 17. Чему равна его плотность по воздуху (Мср.=29).

Решение:

    DH2 = Mв-ва / MH2 = Мв-ва / 2

   Мв-ва= 2DH2 = 34

   Dвозд = Mв-ва / Mвозд. ср = 34 / 29 = 1,17

Задача №8:

Сайт по химии - интернет учебник, химические опыты. . Заказать Горнолыжный тур на Буковель yastrub-tour.com.ua.
Определите плотность по воздуху смеси азота, аргона и углекислого газа, если массовые доли компонентов составляли 15, 50 и 35% соответственно.

Решение:

    Dсмеси(по воздуху) = Mсмеси / Mвозд. = Мсмеси / 29

    Mсмеси = (15•28 + 50•40 + 35•44) / 100 = (420 + 2000 + 1540) / 100 = 39,6

    Dсмеси(по воздуху) = Mсмеси / 29 = 39,6 / 29 = 1,37

 

 

О химии

Из истории возникновения 
О пользе и о вреде химии 
Летопись химии 
Виды химии 

Школьнику & студенту

Рефераты 
Шпаргалки 
Химический калькулятор 
Упражнения и задачи 
Тесты 

Информация

Учебно-справочный материал 
Сборник таблиц 
Толковый словарь по химии 
Учёные-химики 
Полезные и интересные статьи 
Таблица Менделеева 
Каталог веществ 
Повседневная химия 

Интерактивы

Мультимедиа приложения 
Программы 
Опыты 

Отдохни!

Химические анекдоты 

Химические фокусы 
Смешные химические истории 

Прочее

Полезные ссылки 
Рассылка 
Книжная полка 
Гостевая книга 
Форум химиков 
Об авторе сайта 
 

Rambler's Top100

Дизайн: Дмитрий Перов.